Bassängvattenguiden

BASSÄNGVATTENGUIDEN 25 Eftertryck utan medgivande beivras. Copyright© - EnviroProcess AB Alkalinitet Alkaliniteten beskriver vattnets förmåga att hålla pH-värdet stabilt inom gränsvärdena vid tillsättning av syra eller bas. Denna egenskap som även beskriver buffringen baseras på vätekarbonatkoncentrationen vid det rådande pH-värdet i bassängvattnet. Dessa vätekarbonatjoner kan både neutralisera syror (13) och baser (14). pH-värdet är stabilt så länge det finns vätekarbonatjoner. Vätekarbonat bildar kolsyra med syror (H + ), som i sin tur sönderfaller till vatten och koldioxid: HCO 3 - + H +  H 2 CO 3  CO 2 + H 2 O (13) Vätekarbonat bildar vatten och karbonatjoner med baser (OH - ): HCO 3 - + OH -  H 2 O + CO 3 - (14) Alkaliniteten definieras härigenom som ämnesmängden av vätejoner (H + ) i mmol som kan tas upp ur 1 liter vatten tills ett pH-värde av 4,3 (= K S 4,3 ) uppnåtts. K S 4,3 -värdet motsvarar ungefär bassängvattnets vätekarbonathalt inom det vanliga pH-området. Detta ger följande matematiska samband mellan alkaliniteten (CaCO 3 ) och karbonathårdheten (KH) i bassängvattnet: K S 4,3 (i mmol/l)= KH (i °dH) / 2,8 I bassängvattnet sjunker alkaliniteten löpande till följd av den kontinuerliga tillsättningen av desinfektionsmedel och den eventuella korrigering av pH-värdet som behövs: • Vid dosering av klorgas bildas underklorsyra, samt saltsyra som sänker alkaliniteten: Cl 2 + H 2 O g HOCl + HCl (15) HCl + HCO 3 - g H 2 O + CO 2 + Cl - (16) • Vid dosering av natriumhypokloritlösning bildas underklorsyra, samt natronlut som sänker alkaliniteten: NaOCl + H 2 O g HOCl + NaOH (17) NaOH + HCO 3 - g H 2 O + CO 3 2- + Na + (18) • Eftersom natriumhypokloritlösningen stabiliseras genom höga pH-värden, leder det till en extra höjning av pH- värdet i bassängvattnet, vilken sedan måste sänkas genom syratillsättning. • Vid dosering av kalciumhypoklorit bildas underklorsyra, samt kalkmjölk (kalciumhydroxid) som sänker alkaliniteten: Ca(OCl) 2 + 2 H 2 O g 2 HOCl + Ca(OH) 2 (19) Ca(OH) 2 + 2 HCO 3 - g 2 H 2 O + 2 CO 3 2- + Ca 2+ (20) Vid för låg alkalinitet är det svårare att ställa in pH-värdet. Det kan orsaka otillåtet stora variationer i pH-värdet med mer än ± 0,1 pH-enheter som får negativ inverkan på desinfektion och flockning. Eftersom svårlösliga hydroxider bildas vid användning av aluminium- och/eller järnsalter, är det nödvändigt att de specificerade pH-värdena hålls. Medan flockningsmedlet hydrolyseras bildas emellertid även syror som neutraliseras (buffras) av vätekarbonat: Exempel AlCl 3 + 3 H 2 O g Al(OH) 3 + 3 HCl (21) FeCl 3 + 3 H 2 O g Fe(OH) 3 + 3 HCl (22) HCl + HCO 3 - g H 2 O + CO 2 + Cl - (23)